Catalisador

Tungstato de sódio pode ser aplicada no catalisador.

Catálise é o aumento da velocidade de uma reacção química devido à participação de uma substância adicional chamado um catalisador. Com um catalisador, reacções ocorrem mais rapidamente e requerem menos energia de activação. Como catalisadores não são consumidos na reacção catalisada, eles podem continuar a catalisar a reacção de quantidades adicionais de reagente. Muitas vezes, apenas pequenas quantidades são necessárias.

A natureza química dos catalisadores é tão diversas como o próprio catalisador, embora algumas generalizações podem ser feitas. Ácidos de protões são, provavelmente, os catalisadores mais amplamente utilizados, especialmente para as muitas reacções envolvendo água, incluindo hidrólise e o seu inverso. Sólidos multifuncionais muitas vezes são cataliticamente ativa, por exemplo, zeólitas, alumina, óxidos de ordem superior, grafite de carbono, nanopartículas, nanopontos, e facetas de materiais a granel. Os metais de transição são muitas vezes utilizados para catalisar reações redox (oxidação, hidrogenação). Exemplos são níquel, tal como níquel de Raney para a hidrogenação, e vanádio (V) por oxidação do óxido de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre pelo denominado processo de contacto. Muitos processos catalíticos, especialmente aqueles utilizados em síntese orgânica, metais de transição requerem "tardios", tal como paládio, platina, ouro, ruténio, ródio, irídio ou.

Alguns dos chamados catalisadores são realmente precatalysts. Precatalysts converter para catalisadores na reacção. Por exemplo, catalisador de Wilkinson RhCl (PPh 3) 3 perde um ligando trifenilfosfina antes de entrar no verdadeiro ciclo catalítico. Precatalysts são mais fáceis de armazenar, mas são facilmente activado in situ. Devido a este passo de pré-activação, muitas reacções catalíticas envolvem um período de indução.